在实验室工作中，准确配制各种化学试剂是确保实验成功的重要环节之一。今天我们就来探讨一下如何配制浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液。

首先，我们需要准备所需的材料和工具。主要包括高纯度的固体氢氧化钠、蒸馏水以及精确称量用的电子天平或分析天平、容量瓶、烧杯和玻璃棒等常用器具。此外，为了保证操作的安全性，请务必佩戴适当的防护装备，如手套和护目镜。

接下来是具体的配制步骤：

1. 计算所需质量：根据公式 m = c × V × M，其中m表示需要称取的氢氧化钠的质量，c为溶液浓度（单位为mol/L），V为目标溶液体积（单位为L），M为氢氧化钠的摩尔质量（约为40 g/mol）。例如，若要配制500 mL的0.1 mol/L NaOH溶液，则需称取2克NaOH。

2. 称量氢氧化钠：使用电子天平准确称量出计算得到的氢氧化钠质量，并将其小心地转移到干净的烧杯中。

3. 溶解与稀释：向装有NaOH的小烧杯中加入少量蒸馏水，轻轻搅拌直至完全溶解。然后将此溶液小心地转移至已校准好的容量瓶内。

4. 定容并混合均匀：继续添加蒸馏水直至液面达到容量瓶上的刻度线，最后轻轻摇晃容量瓶以确保溶液充分混合均匀。

值得注意的是，在整个过程中一定要注意安全措施，避免直接接触强碱性物质，并且最好在通风良好的环境中进行操作。如果条件允许的话，也可以考虑采用预包装的标准溶液作为替代方案，这样不仅方便快捷而且更加可靠。

通过以上方法，我们便能够轻松地配制出符合要求的0.1 mol/L氢氧化钠溶液了。希望这些信息对大家有所帮助！

如果您有任何其他问题或者需要进一步的帮助，请随时告诉我哦~